FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO
QUÍMICO
EFECTO DE LA PRESIÓN
Si aumenta la presión la reacción se
desplazará hacia donde exista menor número de moles gaseosos, para así
contrarrestar el efecto de disminución de volumen, y viceversa.
Lógicamente, en el caso de que las cantidades de moles gaseosos sean iguales
para cada lado de la ecuación, no se producirán cambios, es decir que el
equilibro no se desplazará. También se puede aumentar la presión del sistema
sin afectar el equilibrio agregando un gas noble.
Para hablar de afectar de presión en
el equilibrio, por lo menos una de las materias deben estar en fase gaseosa. En
otras palabras, en una reacción consistente en líquidos acuosos, o sólido no
hay afectar de presión en el equilibrio de este sistema.
Si uno de los asuntos en un recipiente a temperatura y presión constante se
quita o se añade, la presión de los cambios en el sistema. Sin embargo, el cambio
en la concentración se toma en consideración no presión.
La temperatura puede ser cambiada
bajo volumen constante. En esta situación, incluso si los cambios de presión,
tenemos en cuenta los cambios en la temperatura, mientras que la búsqueda
constante de equilibrio.
En las reacciones de gas, si no hay
cambio en el número de moles, entonces la presión no tienen efecto sobre el
equilibrio.
Ejemplo: Tres contenedor dado a continuación están en equilibrio con las
reacciones dadas.
Si los volúmenes de ellos disminuyeron
desde el punto I y II, en la que encontrar equilibrio contenedor se desplaza
hacia la derecha.
1. En primer contenedor, no hay cambio en el número de moles. Así, la presión
no afecta esta reacción.
2. En segundo recipiente, no hay cambio en el número total de moles. Pero, en
esta reacción, moles de gas en esta reacción disminuye. Así, el equilibrio se
desplaza hacia la derecha.
3. Como se puede ver en la reacción, el número de moles de descensos. Por lo
tanto el equilibrio se desplaza hacia la derecha.
EFECTO
DE LA CONCENTRACIÓN
El aumento de la concentración
de una sustancia presente en el equilibrio hace que el mismo se traslada en el
sentido de consumir la sustancia adicionada, esto es, el equilibrio se traslada
para el lado contrario al aumento. Ya la disminución de una sustancia retirada,
esto es, el equilibrio se traslada para el mismo lado de la disminución.
Observaciones:
1- Sustancia
sólida no traslada un equilibrio químico, pues la concentración de un sólido en
términos de velocidad es considerada constante, porque la reacción se da en la
superficie del sólido.
2- Sustancia
líquida en exceso no traslada el equilibrio químico cuando es alterada su
concentración pues la concentración de un líquido en exceso en términos de
velocidad es considerada constante, porque el líquido en exceso no es factor
limitante de la reacción.
3- Pulverizando
una sustancia sólida, el equilibrio se traslada para el lado contrario a la
pulverización, pues aumenta la superficie de contacto, aumenta el número de
colisiones efectivas y consecuentemente, aumenta la velocidad de la reacción.
4- Alterándose
la concentración de una sustancia presente en el equilibrio, el equilibrio se
traslada, sin embargo su constante de equilibrio permanece inalterada (la
constante permanece constante).
EFECTO DE LA TEMPERATURA EN EQUILIBRIO.
Es la única variable
que, además de influir en el equilibrio, modifica el valor de su constante.
Si una vez alcanzado el
equilibrio se aumenta la temperatura, el sistema se opone a ese aumento de
energía calorífica desplazándose en el sentido que absorba calor; es decir,
hacia el sentido que marca la reacción endotérmica.
Aquí debemos recordar
que en las reacciones químicas existen dos tipos de variación con la
temperatura:
- Exotérmica: aquella que libera o
desprende calor.
- Endotérmica: aquella que absorbe el
calor.
Es importante hacer
notar que a bajas temperaturas, la reacción requiere más tiempo, debido a que
bajas temperaturas reducen la movilidad de las partículas involucradas. Para
contrarrestar este efecto se utiliza un catalizador para acelerar
la reacción.
Respecto a los
catalizadores, se ha determinado que estos no tienen ningún efecto sobre
la concentración de los reaccionantes y de los productos en equilibrio. Esto se
debe a que si un catalizador acelera la reacción directa también hace lo mismo
con la reacción inversa, de modo que si ambas reacciones se aceleran en la
misma proporción, no se produce ninguna alteración del equilibrio.
El calor se debe dar al
sistema en el equilibrio para aumentar la temperatura de la misma. Este proceso
da resultados diferentes en las reacciones endotérmicas y exotérmicas. Por
ejemplo;
H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) + Calor
La reacción es
exotérmica dada anteriormente. Para mantener la temperatura de equilibrio debe
ser constante. Si el calor se da al sistema, según el sistema de principio de
Le Chatelier quiere disminuir esta temperatura y desplazamiento del equilibrio
hacia la izquierda o la derecha. Constante de equilibrio de esta reacción.
Kc=[HI]2/([I2].[H2])
En una reacción
endotérmica, aumentando el equilibrio térmico del giro a la derecha y el
equilibrio de los aumentos constantes.
En una reacción
endotérmica; aumentar el equilibrio térmico del giro a la izquierda y el
equilibrio disminuciones constantes.
